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1、可以吸收氯气中混有的盐酸Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO,NaCl的饱和溶液含较多Cl-，使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化。
2、除去混合气体中的氯化氢
3、吸收多余氯气
扩展资料：
实验室方法
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶? 。
在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：
此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：
百度百科-氯化钠
化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制
首先氯化氢是强电解质，和水中是否有氯化钠没有关系，而且氯化钠饱和的时候对于氯化氢还是有比较大的溶解的空间。但是氯气在水中的歧化反应是很弱的，是一个可逆反应，由于氯气和水反应生成氯离子和次氯酸根离子，但水中存在大量氯离子，由于同离子效应，氯在饱和氯化钠中的解离度很小，所以饱和氯化钠溶液可以吸收氯化氢而很少吸收氯。
为什么饱和食盐水可以吸收氯化氢
因为主要杂质为HCl
而Cl2 溶于水，HCl 极易溶于水
所以
如果用水或者其他不饱和溶液 除杂，会损失一部分Cl2
Cl2 溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子
氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动
所以
可以减少Cl2 的损失
希望对你有帮助
饱和食盐水可以吸收氯化氢的原因就是氯离子和钠离子饱和，用其吸收氯化氢会使氯离子过饱和，因此有氯化钠结晶析出。
氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质。也会降低该电解质的溶解度。
所以会影响氯化钠的溶解度,使其降低并析出溶液，但溶液仍是饱和溶液。两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度都会降低，这种现象叫做同离子效应。
食盐水的工业用途
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除了应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。排饱和食盐水法收集氯气，氯气溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子，由于氯化钠可电离出氯离子，使可逆反应向逆反应方向进行。
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